👤
MICUMANUELAZE
a fost răspuns

1. Din 0,0294 g H2SO4 s-au obţinut 600 mL soluţie. Calculati concentratia molara, concentratia normala si pH-ul solutiei obtinute. Cu ce volum de soluţie 0.05 de Ca(OH)2 vor reacţiona 100 mL din soluţia acidă?

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
1. n=m/M = 0,0294/98 = 0,0003 moli H2SO4

Cm=n/Vs(L) = 0,0003/0,6 = 5*10^(-4) mol/ L 

Eg H2SO4 = M/2 = 98/2 = 49

C=md/Eg*Vs = 0,0294/49*0,6 = 0,001 Eg/L = 1*10^(-3) Eg/L

H2SO4 => acid tare , [H2SO4] = 10^(-pH) = 5*10^(-4)...

Ca(OH)2 + H2SO4 => CaSO4 + 2H2O

VsH2SO4=VsCa(OH)2

Cm=n/Vs => Vs = n/Cm = 0,05/0,1 = 0,5 L Ca(OH)2 

Ce este 0,05 ??


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari