O probă de NaCl impură, cu masa 39g s+a topit, apoi s+a supus electrolizei. Știind că impuritățile nu s+au descompus termic și nici electrolitic, iar la finalul electrolizei s+au cules 2,05L gaz, măsurați la 27°C și 3 atm.
1. Scrieți ecuațiile proceselor care au loc la electrozi, respectiv ecuația reacției totale în cazul electrolizei NaCl topite. 2. Determinați puritatea probei de NaCl supusă electrolizei.. Vreau în special reacțiile..
a)Reactia de electroliza a NaCl consta in 2 etape: 1. Reactia de reducere Na⁺ + e⁻ → Na 2. Reactia de oxidare 2Cl⁻→Cl₂ + 2e⁻ Reactia generala: 2NaCl→2Na(s) + Cl₂(g)
b)2NaCl → 2Na + Cl₂
Stim ca ecuatia gazelor ideale este pV=nRT unde p este presiunea în sistem; V este volumul sistemului; n este numărul de moli (cantitatea de substanță) din sistem; R este constanta universală a gazelor R = 0.082 L*atm/mol*K); T este temperatura absolută a sistemului in K
n = pV/RT=3*2.05/0.082*300=0.25 moli Cl₂ In urma ecuatieie reactiei chimice putem observa ca: 2 moli NaCl...........1 mol Cl₂ x moli NaCl............0.25 moli Cl₂ x=0.25*2=0.5 moli NaCl n=m/M m=n*M=0.5*58.5=29.25gNaCl
Daca in 39g NaCl masa impura..............29.25gNaCl masa pura atunci in 100 g........................................y
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!
