👤
a fost răspuns

456,25g Cl2 este folosit in exces cu 20% in reactia cu fierul. Substanta obtinuta este dizolvata in apa si se obtine o soluţie de concentratie 70%. Afla masa solutiei finale si cantitatea de apa necesară.

Răspuns :

BIRDAOCTAVIANZE
M Cl2= 71g/mol
M FeCl3= 162,34 g/mol

Calculezi excesul de Cl:
100g.......20g
456,25.....xg
x=456,25*20/100
x=91,25g exces Cl; deci vor reactiona 456,25-91,25=365g Cl

Lucrezi pe reactie si scrii sus masele molare si jos masele in grame

         3/2*71.....162,34
Fe + 3/2Cl2 -> FeCl3
          365..........y
y=(365*162)/(3/2*71)
y=556,37g FeCl3, asta este md
Calculezi ms din formula concentratiei c=md*100/ms
ms=md*100/c
ms=556,37*100/70
ms=794,74g solutie

Masa apei este diferenta intre ms si md:
mH2O=794,74-556,37
mH2O=238,37g
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari