👤
IONITA98ZE
a fost răspuns

Ajutatima va rog ,......In laboratorul de chimie se gaseste solutia acid acetic cu v-240 ml si w-70% q-1,7g/ml calculati v apei necesare pentru a degaja la aceasta salutie,de a obtine o solutie de 30%

Răspuns :

LEGISLATIEZE
Datele problemei sunt incorecte . Acidul acetic nu are o densitate atat de mare, ci foarte apropiata de a apei ( 1,05 g/ml...). daca datele sunt gresite, niciun rezultat nu e bun, si urmeaza sa le recalculezi tu 


densitatea = masa/ volum 

masa solutiei de acid acetic = densitatea x volumul = 1,7g/ml x 240 ml = 408g 

concentratia / 100 = masa dizolvata / masa solutiei 

masa dizolvata ( adica acid acetic pur) = concentratia x masa solutiei / 100 = 
= 70 x 408 : 100 = 285.6 grame

solutia finala va avea c = 30% 

c/100 = md / ms + x     unde x este cantitatea de apa adaugata pentru diluare 

30/100 = 285.6 / ms + x    
28560 = 30 ms + 30 x = 30 x 408 + 30x 
28560 = 12240 + 30 x
16320 = 30 x  
x = 544 

sunt necesare 544 grame de apa pentru a dilua solutia de la 70% la 30 %
densitatea = masa / volum
volumul = masa / densitate
densitatea apei = 1g /cm³ = 1 g/ ml
volumul de apa  = masa apei / densitatea apei  = 544 g / 1g/ml = 544 ml 
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari