👤
a fost răspuns

Bună, va rog frumos să mă ajuți și să-mi explicati cum se face asta: după răcirea la temperatura obișnuită, gazele rezultate la arderea unui amestec de metan și etan în raport molar CH4 : C2H6= 3:2 sunt barbotate printr-un vas care conține soluție de NaOH de c= 40% și se constată că masa vasului a crescut cu 616g. Determinati: a) masa molara medie de si densitatea fata de aer a amestecului de CH4 SI C2H6 supun arderii . b) masa amestecului de metan și etan supus arderii. C) volumul ( c.n) ocupat de amestecul de metan și etan, d) masa soluție de H2SO4 de c= 40% necesară

Răspuns :

PUIA68ZE
n,CH4:n,C2H6=  3  : 2
-ecuatiile reactiilor de ardere
CH4+ 2O2---> CO2+ 2H2o                       ori 3a moli
C2H6+7/2O2---> 2CO2+3H2O                  ori 2a  moli
TOTAL moli CO2= 7a
616g reprezinta masa celor 7a moli-barbotati -> 616= 7a X 44-->a=2mol
molCH4=>6
molC2H6=>4    total 10 mol amestec

a. M,mediu= x1M1+x2M2     x1,x2 sunt fractii molare
    M,mediu= 6/10x16 + 4/10x 30= 21,6g/mol
d= M,mediu/M,aer
d= 21,6/29=.................................> calculeaza !!!!

b.m= 6molx16g/mol+ 4molx30g/mol=................................calculeaza 

c.V= n xVm
   V= 10mol x22,4l.mol=..................................calculeaza !!!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari