👤
VALIATANASOAEIZE
a fost răspuns

O bucata de zinc cu masa de 40 g si puritatea de 65% reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric (HCl) de concentratie 18,25% .Calculati masa de solutie de acid clorhidric consumata si nr de moli de hidrogen (H2) care se degaja...va rog raspundeti!

Răspuns :

PUIA68ZE
-calculez masa de Zn pur
p/100= m,pur/m,impur--> 65/100= m,pur/40--->m,pur=26g
A,Zn= 65g/mol
M,-(miu) HCl= (1gH+35,3gCl)/mol= 36,5g/mol


din ecuatie deduc masa de acid si molH2
65g....2x36,5g.....................1mol
Zn  +  2HCl  ----> ZnCl2   + H2
26g.............x......................y
x=29,2gHCl
y=0,4molH2

29,2 este masa de acid dizolvata  in solutia data--> calculez masa de solutie din relatia
c/100= md/ms
18.25/100= 29,2/ms
ms=................................calculeaza !!!!!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari