👤
a fost răspuns

O substanță organică cu masa de 7,2 g a fost supusă arderii în oxigen. Ca rezultat
s-au format 10,8 g apă, iar oxidul de carbon (IV) a fost barbotat prin apă
de var Ca(OH)2, după care s-a format un precipitat cu masa de 50 g. Densitatea
vaporilor substanței organice în raport cu aerul este 2,483. Stabilește formula
substanței organice.

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
M=2,483*28,9=72g/mol

18g H2O........2g H2
10,8g H2O......x=1,2g H2

Ca(OH)2 + CO2 => CaCO3 + H2O

44g CO2..........100g CaCO3
x=22g CO2......50g CaCO3

44g CO2............12g C
22g CO2...........x=6 g C

n=m/M=1,2/2=0,6 moli H2

n=m/M=6/12=0,5 moli C

n=m/M=7,2/72=0,1 moli s.o

0,1 moli s.o......0,5 moli C.....0,6 moli H2
1 mol...............x=5 atomi C.....y=12 atomi H2

F.M=>C5H12
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari