👤
a fost răspuns

Într-un balon cotat de un litru se introduce un volum de 10 ml sol HCl 36,5% și densitate 1,18g/ml. Se aduce la semn cu apă distilată. Calculează concentrația molară a soluției preparate și volumul soluției de KOH 0,2 molar care neutralizează 250 ml din soluția preparată. Cum se rezolvă această problemă?

Răspuns :

PUIA68ZE
-calculez masa de acid dizolvata in solutia  36,5%, stiind ca trecerea de la volum la masa se face cu ajutorul densitatii  ro=m/v
m=ro x v;   m=10mlx1,18g/ml= 11,8g HCl
c/100= md/ms
36,5/100= md./11,8---> md= 4,30gHCl
-calculez moli de acid din aceasta masa
niu(n)= m/M
n= 4,30g/(1gH+35,5gCl)/mol= 0,118molHCl-
- acest numar de moli se gasesc ,prin introducerea celor 10ml solutie , in balonul cotat de 1L---> c,m= 0,118mol/l  sol.acid
- calculez moli acid din 250ml
c,m= n(niu)/ V
0,118=n/0,250---> n,HCl=0,472mol

- din ecuatia reactiei
KOH + HCl---> KCl+ H2O
REZULTA ca reactia decurge" mol acid:mol baza"---> n,baza= 0,472mol
-calculez volumul solutiei de baza
n= 0,118mol/0,25 l= 0,472 mol KOH
c=n/V
0,2=0,472/ V----->   calculeaza V !!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari