👤
CRISS474ZE
a fost răspuns

Dau corona! 6,023x10 atomi aluminiu reacționează cu o solutie de acid sulfuric de concentratie 98%. sarea obținută se trateaza cu o solutie de clorură de bariu de concentratie 40% iar gazul rezultat se aprinde intr-un curent de clor. Determină: a)masa solutiei de acid sulfuric folosită. b) nr de moli de gaz degajat intr-o reactie. c) masa soluției de clorură de bariu necesară

Răspuns :

DAIANA1998ZE
Răspunsul este sub linia aia
Vezi imaginea DAIANA1998
PUIA68ZE
-calculez moli Al din relatia
niu(n)= N/N,A
niu= 6,023x10²⁴atomi/6,023x10²³atomi/mol=10 mol Al
-din ecuatia reactiei cu acid sulfuric deduc moli acid, moli sulfat de Al si moliH2
2mol........3mol..............1mol..........3mol
2Al   +   3H2SO4 ----> Al2(SO4)3 +3H2↑
10mol.......x=15mol........y=5mol.......z=15mol
-calculez masa de acid dizolvat in solutie
m= nxM   sau  m= niux miu
m= 15molx98g/mol= 1470g acid= md
-a. calculez masa de solutie care contine md
c/100= md/ms
98/100= 1470/ms-------------------> calculeaza ms !!!!!!
b.  15molH2
-c. calculez moli si masa clorurii de bariu din ecuatia
1mol...............3mol
Al2(SO4)3 + 3BaCl2---> 3BaSO4+ 2AlCl3
5mol...............15mol
m= nxM
m= 15mol(137gBa+2x35,5gCl)/mol=md....................calculeaza gBaCl2!!
-cu aceasta valoare intri in relatia 40/100= md/ms si calculeaza ms !
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari