👤
IONUTDZE
a fost răspuns

acidul cu raportul de masa H:S:O=1:16:32 reactioneaza cu 6.5 g metal divalent si rezulta 2.24 litri H.Se cere:
a. formula chimica a acidului
b.identifica metalul
c. calculati masa solutiei de acid de concentratie 49% consumat

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
H=1/1= 1 mol H ||:0,5 => 2 atomi H

S=16/32=0,5 moli S ||:0,5 => 1 atom S

O=32/16=2 moli O ||:0,5 => 4 atomi O

F.M => H2SO4

H2SO4 + M => MSO4 + H2

Mg...................................22,4 L H2
6,5g.................................2,24 L H2

2,24M=145,6 => M=65, metalul corespunzator este Zincul, M=65g/mol

c. 98g H2SO4........................22,4 L H2
x g H2SO4............................2,24 L H2

x=98*2,24/22,4=9,8g H2SO4 (md)

C=md/ms*100=>ms=md*100/C=9,8*100/49=980/49 = 

MH2SO4=98g/mol
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari