👤
a fost răspuns

Se dau 284g amestec de doua hidrocarbri: A=alchena B=alcan. La hidrogenarea amestecului A trece in B iar masa amestecului creste cu 6g. La arderea produsului obtinut dupa hidrogenarea amestecului se formeaza 448L CO2 (c.n.). Care este compozitia procentuala a amestecului?

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
n1 moli A:  CxH2x + H2 ⇒ CxH(2x+2)    n1 = nH2 = 6/2 = 3moli A
n2 moli B: CxH(2n+2)
CxH(2x+2) + (3x+1)/2 O2 ⇒ xCO2 + (x+1)H2O
3·14x + n2(14x+2) = 284                14x(3+n2) +2n2 = 284 
nCO2 = x·(n1+n2) = 448/22,4 = 20    x(3 + n2) = 20
14·20 + 2n2 = 284    2n2 = 4    n2 = 2 moli B
% A = 300/5 = 60%    %B = 200/5 = 40%  (procente molare)
x(3+2) = 20 ⇒ x = 4
alcan : C4H10
alchena : C4H8
% butena = 3·56·100/284 = 59,155%
% butan = 2·58·100/284 = 40,845%  (procente de masa)
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari