👤
ISUPISUZE
a fost răspuns

520 grame zinc de puritate 75 %,reactioneaza cu o solutie de acid clorhidric de concentratie 36,5 %.Calculeaza a) masa solutiei de acid clorhidric utilizat.b)Numarul de moli de gaz rezultat.c)Cantitatea de sare obtinuta.

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
p=m pur/m impur*100 => m pur = p*m impur/100=75*520/100=390g Zn pur

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

a) MZn=65g/mol

MHCl=36,5g/mol

65g Zn.........................2*36,5 HCl
390g Zn.........................xg HCl

x=73*390/65=438g HCl (md)

C=md/ms*100=>ms=md*100/C=438*100/36,5= Calculeaza !!

b) 65g Zn...........................1 mol H2
390g Zn.............................x moli H2

x=390/65= Calculeaza !!

c) MZnCl2=AZn+2ACl=65+2*35,5=136g/mol

65g Zn...................136g ZnCl2
390g Zn....................xg ZnCl2

x=390*136/65=Calculeaza !!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari