👤
a fost răspuns

Prin ardere a 1,68 g de hidrocarbura se obtin 2,688dm³ CO₂. Stiind ca densitatea vaporilor sai fata de aer este 2,91 determina formula moleculara a hidrocarburii.

Răspuns :

NANROBERT7ZE
[tex]Maer[/tex] = 28,9 g

[tex]d_{aer} [/tex]=M/28,9 => M = 84 g

-deci masa moleculara a compusului este 84

1 mol....... 22,4 L CO2
x moli...... 2,688 L CO2

=> [tex] n_{CO2} [/tex]= 0,12 moli => mCO2 = 0,12 * 44 = 5,28 g CO2

44 g .... 12 g C
5,28 .... y g C
=> y = 1,44 g C

1,68 g subst - 1,44 g C = 0,22 g H

Asadar, substanta contine 0,24 g hidrogen si 1,44 g carbon.

100 g .....x % C.... y % H
1,68 g....1,44 g C.... 0,24 g H

=> %C = 85,71 %
     %H = 14,29 %

C : 85,71/12 = 7,14
H : 14,29/ 1 = 14,29

C : 1
H : 2 => formula bruta este CH2

form. moleculara: (CH2)n
M= 84 g/mol
M= 12n + 2n <=> 84 = 14n => n=6

=> formula moleculara a compusului este [tex] C_{6} H_{12} [/tex]
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari