👤
a fost răspuns

Prin prajirea a 200 g pirită s-au obtinut 64 g oxid feric. Determinati puritatea piritei.

Răspuns :

ARINUTA3004ZE
Masa molara a piritei FeS2 este 1*56 + 2*32 = 120(g/mol).
Masa molara a Fe2O3 este 2*56 + 3*16 = 160(g/mol).

Ecuatia reactiei chimice este: 
4FeS2  +  11O2  =  2Fe2O3  +  8SO2

Gasim masa de FeS2 pura din care se obtin 64 g Fe2O3.

Daca din 4*120 g FeS2 pura rezulta 2*160 g Fe2O3
Atunci din x g FeS2 pura vor rezulta 64 g Fe2O3

x = 4*120*64/(2*160) = 96.

Asadar, pentru a obtine 64 g Fe2O3 este nevoie de 96 g FeS2 pura.
 Deci in cele 200 g FeS2 impurificata exista doar 96 g FeS2 pura.

Atunci putem scrie:

Daca in 200 g FeS2 impurificata se gasesc 96 g FeS2 pura 
Atunci in 100 g FeS2 impurificata se vor gasi p g FeS2 pura

p = 100*96/200 = 48.

Deci puritatea piritei FeS2 este 48%.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari