a) scrii reacția și egalezi. Vezi că pentru doi moli de KOH se consumă un singur mol de acid. Baza fiind în cantitate mai mică e evident că ea nu este în exces. Punând pe reacție și calculând cât acid sulfuric se consumă, ne dăm seama că utilizăm doar un mol de acid, restul nu reacționează, deci este exces. (8 moli introduși-1 mol consumat= 7 moli exces);
b) Avem masa de substanță dizolvată (md) de pe reacție, și din formula concentrației procentuale obținem masa soluției de KOH necesară;
c) La fel ca la b)
d) Știind câte grame sunt din fiecare soluție ne folosim de rapoarte ca să calculăm procent din fiecare soluție componentă reprezintă soluția finală. Eu nu am inclus deloc excesul în calcule, dar acum mă gândesc că și el parte a acidului. Mă mai interesez și dacă trebuie adăugat, revin.
