👤
a fost răspuns

100g Zn de puritate 65%reacționează cu o soluție de acid clorhidric de concentație 20% .
Calculați masa de acid clorhidric necesară.
Volumul de acid clorhidric degajat.
Numărul de moli de clorură de zinc obținută.

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
puritatea = m pur/m impur*100 => mpur = puritatea*m impur/100 = 65*100/100 = 65g Zn

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

MZn=65g/mol

MHCl=AH+ACl=1+35,5=36,5g/mol

65g Zn................2*36,5g HCl
65g Zn....................73g HCl (md)

C=md/ms*100=>ms=md*100/C=7300/20= Calculeaza !!

65g Zn..................2*22,4L HCl
65g Zn.....................44,8L HCl

65gZn...................1mol ZnCl2
65g Zn.................1 mol ZnCl2
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari