👤
TOMAMYHAYZE
a fost răspuns

19,4 g amestec CuZn reactioneaza cu 97,81 ml acidsulfuric de concentratie 80(la suta) si densitatea = 1,73 g/ml obtinanduse 0,2 moli de H.
a) Calculeaza compozitia concentrala , masica , molara a amestecului de metale .
b) Nr totali de moli de gaze care rezulta.
c)Compozitia concentrala a compozitiei finale.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
Cu +2H2SO4 ⇒ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
Zn + H2SO4 ⇒ ZnSO4 + H2↑
0,2 moliH2 ⇒ 0,2 moli Zn     m = 0,2·65 = 13g
mCu = 19,4 - 13 = 6,4g (n = 0,1moli)
a) % Cu = 6,4·100/19,4 ≈33%      %Zn = 1300/19,4 = 67% (% masice)
%Cu = 0,1·100/0,3 = 33,33%    %Zn = 0,2·100/0,3 = 66,66% (% molare)
b) n gaze = nSO2 + nH2 =
 nCu + nZn = 0,1 + 0,2 = 0,3 moli
c) nH2SO4 reactionat = 2nCu + nZn = 0,4 moli    m = 0,4·98 = 39,2g
solutia de H2SO4 :  ms = q·Vs = 1,73·97,81 = 169,2g  
 md = 169,2·0,8 = 135,37 g
solutia finala :ms = 19,4 + 169,2 - mSO2 - mH2 = 188,6 - 6,4 - 0,4 = 181,8g
mCuSO4 = 0,1·160 = 16g    %CuSO4 = 1600/181,8 = 8,8%
mZnSO4 = 0,2·161 = 32,2g  %ZnSO4 = 3220/181,8 = 17,71%
mH2SO4  nereactionat = (135,37 - 39,2)·100/181,8 = 52,9%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari