👤
a fost răspuns

200 grame zinc de puritate 65% reactioneaza cu o solutie de acid sulfuric de concentratie 49%. Calculati:

1 Masa de acid sulfuric consumata.
2 Masa de sulfat de zinc obtinuta.
3. Volumul de hidrogen degajat.

Daca nu ma insel, ecuatia este: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Multumesc!

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
p=mpur/mimpur*100=>mpur=65*200/100=130g Zn pur

65g.....98g
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
130g....x=196g (md)

Cp=md/ms*100=>ms=md*100/Cp=19600/49=400g. sol H2SO4

2. 65g Zn....................161g ZnSO4
130g Zn......................x=322g ZnSO4

3. 65g Zn..............................22,4 L H2
130g Zn................................44,8 L H2


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari