👤
a fost răspuns

Se amesteca 400 cm^3 solutie H2SO4 28%( cu ro =1,2 g/mol) cu 620 cm^3 sol H2SO4 24% ( cu ro =1,17 g/mol) si cu 1,5 dm^3 sol BaCL2 0,05% ( ro = 1 g/mol). Calculati concentratia acidului sulfuric nereactionat in solutia finala.

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
ro1=ms1/Vs1=>ms1=400*1.2=480g H2SO4

Cp1=md1/ms1*100=>md1=28*480/100=134.4g H2SO4

ro2=ms2/Vs2=>ms2=1.17*620=725.4g H2So4

Cp2=md2/ms2*100=>md2=24*725.4/100=174.096g H2SO4

1.5dm3=1500cm3

ro3=ms3/Vs3=>ms3=1*1500=1500g BaCl2

Cp3=md3/ms3*100=>md3=0.05*1500/100=0.75g BaCl2

mdf H2SO4 = md1+md2=134.4+174.096=308.496g H2SO4

mdf BaCl2=0.75g

n=mdf/M=308.496/98=3.1479 moli H2SO4

n=mdf/M=0.75/208=0.0036 moli BaCl2

m acid în exces => 3.1479 > 0.0036

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

98g H2SO4.........208g BaCl2
x=0.35336g...........0.75g BaCl2

m nereactionat => 308.496-0.35336=308,142g H2SO4


Nu sunt sigur dacă asta este rezolvarea..

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari