👤
PASIONATZE
a fost răspuns

Se sulfonează toluen cu H2SO4 98% în exces. Numai 40% din H2SO4 reacționează, s-a obținut 1720 g produs principal de reacție. Se cere:
a) masa de H2SO4 luată în lucru;
b) concentrația procentuală a acidului rezidual rămas după îndepărtarea produsului principal de reacție;
c) masa de oleum ce conține 20% SO3 liber, necesar pentru readucerea acidului rezidual la 98%.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
H3C-C6H5 + HOSO3H ⇒ H3C-C6H4-SO3H + H2O
n produs = 1720/172 = 10moli
n H2SO4 reactionat = 10 moli = 40% din n acid luat in lucru
a) 0,4n = 10    n = 25 moli     m = 25·98 = 2450g     ms = 2450·100/98 = 2500g 
b)  ms initial =  2500g
ms final = 2500 + 10·18 - 10·98 = 1700g
md = (25 - 10)·98 = 1470g
c = 1470·100/1700 = 86,47%     
c) m oleum  (0,8m H2SO4 + 0,2mSO3)
  SO3 + H2O ⇒ H2SO4 
din 0,2m/80 moli SO3 ⇒0,2m/80 ·98 = 0,245m g H2SO4
ms = 1700 + m     c = 98%
md = 1470 + 0,8m + 0,245m = 1470 + 1,045m
(1470 + 1,045m)·100/(1700 + m) = 98
147000 + 104,5m = 166600 + 98m
6,5m = 19600   m = 3015,38g oleum   
 

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari