👤
VALERIAMAXIMCIUCZE
a fost răspuns

O solutie de clorura de aluminiu (Alcl3)cu masa de 133,5g si cu partea de masa in solutie de 10% a fost tratata cu hidroxid de potasiu (KOH).De aflat masa precipitatului obtinut(Al(OH)3)in urma reactiei

Răspuns :

MOONLIGHT01ZE
C,Cp- concentrație procentuală (procente masice),℅
md-masa dizolvatului,g
ms-masa soluției,g

Cp=(md/ms)*100==>md=(Cp*ms)/100=10*133.5/100=13.35g AlCl3

Reacția chimică:

133.5g...3*56g.........78g.........74.5g
AlCl3 + 3KOH ---> Al(OH)3 + 3KCl
13.35g.....16.8g.........x=(78*13.35)/133.5=7.8g Al(OH)3

MAlCl3=AAl+3ACl=27+3*35.5=133.5g/mol
MAl(OH)3=AAl+3(AO+AH)=27+3(16+1)=78g/mol
MKOH=AK+AO+AH=39+16+1=56g/mol

M-masa moleculară
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari