👤
a fost răspuns

Calculati nr de atomi de carbon care se gasesc in 680 g de piatra de var cu 20% impuritati.

Răspuns :

BETTY95ZE
Teorie: puritate=m pura/m impura*100
Piatra de var este carbonatul de calciu, CaCO3
1 mol de atomi conttine 6.022*10 la 23 atomi 
Calcule:
puritate=m pura/m impura*100=>m pura=680*80/100=544 g CaCO3 pur
n=m/masa molara=544/100=5.44 moli CaCO3
1 mol carbonat contine 6.022*10 la 23 atomi carbon
5.44 moli carbonat contine x atomi carbon
x=32.76*10 la 23 atomi carbon
Raspuns:
In 680 g piatra de var, de puritate 80% se gasesc 32.76*10 la 23 atomi carbon
MOONLIGHT01ZE
p=mpur/mimpur*100==>mpur=p*mimpur/100=80*680/100=544g CaCO3

MCaCO3=ACa+ACa+3AO=40+12+3*16=100g/mol

n=m/M=544/100=5,44 moli CaCO3
 
1mol C.........................NA=6.023*10²³ atomi C
5,44moli C....................x=32.76512*10²³ atomi C
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari