Teorie: Amestec echimolecular reprezinta amestecul cu nr de moli egal din fiecare component.
In aer se gaseste aproximativ 20% oxigen
Reactii:
CH4 + 2 O2 = CO2 + 2 H2O
C2H6 + 7/2 O2 = 2 CO2 + 3 H2O
Calcule:
1 mol metan reactioneaza cu 2 moli oxigen
x moli metan reactioneaza cu a moli oxigen
1 mol etan reactioneaza cu 7/2 moli oxigen
x moli etan reactioneaza cu b moli oxigen
masa amestec=masa metan+masa etan=16x+30x=9.2=>x=0.2 moli
=>a=0.4 moli oxigen si b=0.7 moli oxigen
n oxigen=a+b=1,1 moli
V oxigen=n oxigen*22.4=24.64 l
V aer=100/20*v oxigen=24.64*5=123.2 l aer
Raspuns:
Pentru oxidarea a 9.2 g amestec se folosesc 123.2 l aer
