👤
a fost răspuns

O metoda de obtinere a etenei in laborator se bazeaza pe deshidratarea alcoolului etilic .
a. Calculeaza volumul de etena care se poate obtine din 400 ml de alcool etilic de concentratie 96% si avand densitatea 0,9g/ml.
B. Intreaga cantitate de etena obtinuta la punctul a. Se arde . se cere :
1.calculeaza vol de aer necesar arderii
2.calculeaza compozitia procentuala ,in procente molare ,a amestecului gazos obtinut ( apa este in stare de vapori)

Răspuns :

BETTY95ZE
Teorie: c=md/ms*100
densitate=ms/V
Reactie: C2H5OH => (prin deshidratare) C2H4 + H2O
Calcule:
a)ms=V*d=400*0.9=360 g solutie alcool 96%
md=ms*c/100=360*96/100=345.6 g alcool
46 g alcool formeaza 22,4 l etena
345.6 g alcool formeaza x l etena
x=168.29 l etena
b) C2H4 + 3 O2 + N2 = 2 CO2 + 2 H2O + N2 (azotul face parte din aer,si nu se consuma in reactie)
22,4 l etena consuma 3*22,4 l oxigen
168.29 l etena consuma x l oxigen
x=504.87 l oxigen
V aer=V oxigen*20/100=504.87*5=2524.35 l aer
Amestecul gazos final contine CO2 si N2
nr de moli N2=4*nr de moli O2 
nr moli O2=504.87/22.4=22.53 moli=>nr moli N2=90.12 moli
22.4 l etena consuma 2 moli dioxid de carbon
168.29 l etana consuma x moli dioxid de carbon
x = 15.02 moli dioxid
nr moli total = 90.12+15.02=105.14 moli
%CO2=15.02/105,14*100=14.28%
%N2=90.12/105.14*100=85.71%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari