20 g hidrogen reacționeaza cu 20 g oxigen rezultand apă. Determina:
a. Care este substanța in exces si in ce cantitate?
b. Numărul de moli de apă care se formează
H2 + 1/2 O2 = H2O 2 g H2.........18 g H2O 20 g H2.............x x = 20*18/2 = 180 g H2O 1/2 * 32 g O2.........18 g H2O 20 g O2..................x x = 20*18/0.5*32= 22.5 g H2O Din cantitatea stoechiometrica de apa formata, se observa ca hidrogenul este in exces. Determinam excesul stiind ca din masa de oxigen se obtin 22.5 g apa 2 g H2.............18 g H2O x g H2...............22.5 g H2O x = 2.5 g H2 masa exces = masa hidrogen totala - masa hidrogen reactionata masa exces = 20 - 2.5 = 17.5 g b) n = m/masa molara => n H2O = 22.5/18 = 1.25 moli
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!
