👤
ANNI23ZE
a fost răspuns

Calculati:
a. masa X de solutie de HNO3 de concentratia 80% si densitate ro=1,46g/mL care trebuie adaugata peste 84mL de solutie de HNO3 de concentratie 5,95M pentru a obtine o solutie de concentratie 12,6M;

b. concentratia molara X a unei solutii de H2SO4, stiind ca dupa adaugarea a 20mL de solutie de H2SO4 de concentratie X peste 30mL de solutie de H2SO4 de concentratie 2M se obtine o solutie de concentratie 3M;

c. concentratia molara a solutiei obtinute prin amestecarea a 104,6mL de etanol (C2H5OH), densitatea etanolului ro=0,83g/cm3, cu 95,4mL de apa, stiind ca din cauza formarii legaturilor de hidrogen intre moleculele apei si moleculele alcoolului, volumul solutiei scade cu 3,77%.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
a)  solutia 1 :    ms1 = x        md1 = 0,8x   n1 = 0,8x/63    Vs1 = x/1,46 ml
solutia 2 :    Vs2 = 0,084 l   n2 = 0,084·5,95 = 0,5 moli
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------
solutia finala:  Vs = Vs1 + Vs2 = (84 + x/1,46)/1000 l     
n = n1 + n2 = 0,8x/63 + 0,5    cM = 12,6 moli/l
(0,8x/63+0,5)·1000 /(84+x/1,46) = 12,6
800x/63 + 500 = 1058,4 + 12,6x/1,46
4x = 558,4    x = 139,6g
b) sol. 1 : Vs1 = 20ml    cM1 = x 
solutia 2:  Vs2 = 30ml    cM2 = 2 moli/l
---------------------------------------------------
solutia finala :  Vs = Vs1 + Vs2 = 50ml      cM = 3moli/l    n = c1·V1 + c2·V2
xV1 + c2V2 = C(V1+V2)    x = (CV1 + CV2 - c2V2 )/V1
x = (3·20 +3·30 - 2·30)/20 = 1,5 moli/l
c)   Vs1 + Vs2 = 104,6 + 95,4 = 200ml 
Vs final = 96,23/100 ·200 = 192,46ml
m etanol = 104,6 ·0,83 = 86,818g    n = 86,818/46 = 1,887 moli    
cM = 1,887/0,19246 = 9,8 moli/l  

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari