👤
CH4ZE
a fost răspuns

Sa se calculeze volumul de H2 masurat la 17*C si 5,8 atm, consumat pentru hidrogenarea totala in prezenta de Ni a unui amestec de 1,3-pentadiena; 1-pentina; si ciclopentena, cu masa de 81.6 kg, daca cele 3 hidrocarburi se afla in amestec molar de 1:2:3 (ordinea este ca si cea enumerata mai sus)

Răspuns :

CH2=CH-CH=CH-CH3 ; 1,3-pentandiena   => M=68g/mol

CH≡C-CH2-CH2-CH3 ; 1-pentina  => M=68g/mol

C5H8 ; ciclo pentena. (nu pot face structura).. ==> M=68g/mol

68x+68y+68z=81.6kg ==> 68x + 68*2x + 68*3x = 81.6 kg ==>408x=81.6==>x=0.2 kmoli

x/y=1/2==>y=2x=0.4 kmoli
x/z=1/3==>z=3x=0.6 kmoli

1kmol...............................2kmol
CH2=CH-CH=CH-CH3 + 2H2 (Ni) ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
0.2kmol............................x=0.4 kmoli

1kmol.............................2kmol
CH≡C-CH2-CH2-CH3 + 2H2 ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH3
0.4kmol...........................x=0.8kmol

Cu ciclo pentena reactioneaza 1 singur kmol de H2 si rezulta n-pentanul 

1kmol C5H8.......................1kmol H2
0.6kmol..............................0.6kmol

nr total de moli de H2 = 0.4+0.8+0.6=1.8 kmoli H2

T=273+17=290K

pV=nRT==>V=nRT/p=1.8*0.082*290/5.8=7.38 m3 = 7380 L H2
Vezi imaginea АНОНИМ
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari