👤
a fost răspuns

La electroliza a 800 g soluție a sulfatului unui metal divalent, de concentrație procentuală masică 8%, s-au
depus la catod 19,2 g metal. Prin soluție s-a trecut un curent de 10 A timp de 96,5 min. Considerând că nu au
avut loc pierderi de curent:
a. Determinați masa atomică a metalului.
b. Scrieţi ecuaţiile proceselor care au avut loc la electrozi în timpul electrolizei.
c. Calculaţi concentrația procentuală masică a soluției sulfatului metalului divalent la finalul electrolizei

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
mMeSO4 + 800·0,08 = 64g
MeSO4 + H2O→electroliza→ Me↓ + H2SO4 + 1/2O2
Q = I·t = 10·96,5·60 = 57900C
m = A/(nF) ·Q
19,2 = A/(2·96500) ·57900      A = 19,2·2·96500/57900 = 64g/mol  Me = Cu
b) MeSO4 ⇄ Me⁺² + SO4⁻²
2HOH ⇄ H3O⁺ + HO⁻
la catod :  Me²⁺ + 2e⁻ ⇒ Me
la anod : 2HO⁻ -  2e  ⇒ H2O + 1/2O2
in solutie : 2H3O⁺ +SO4²⁻  ⇄ H2SO4 + H2O
c) nO2 = 1/2 ·nCu = 1/2 ·19,2/64 = 0,15 moli   mO2 = 0,15·32 = 4,8g
ms = 800 - 19,2 - 4,8 = 776g
md = 64 - 19,2 = 44,8 g   c = 44,8·100/776 = 5/77%
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari