👤
a fost răspuns

89,6 g dintr-un amestec de doua hidrocarburi izomere (in raportul molar 3:5) se ard complet cu 1120l aer ( 20% O2). In amestecul gazos rezultat in urma arderii s-au format 115,2 g vapori de apa. Masa moleculara a hidrocarburii este 56. Compozitia in procente de volum a amestecului gazos rezultat in urma arderii este:
a) 0,75% O2; 12,03% CO2; 12,03% H2O ;75,19% N2
b) 12,12% CO2; 12,12%H2O; 75,75%N2
c) 48,48% CO2; 48,48% H2O; 3,03% O2
d) 0,85% O2; 13,6% CO2; 85,47% N2
e) 50% CO2; 50% H2O

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
 nM = 89,6  n = 1,6 moli
CxHy + (4x+y)/4 O2 ⇒ xCO2 + y/2H2O
nH2O = y/2 ·1,6 = 0,8y
115,2/18 = 0,8y    y =  8      12x = 48  x = 4      C4H8
C4H8 + 6O2 ⇒ 4CO2 + 4H2O
initial : hidrocaburi (89,6g) + aer (224 l O2 + 896 l N2)
au reactionat : hidrocaburi + 1,6·6·22,4 l O2 = 215,04 l
final : 4·1,6·22,4 = 143,36 l CO2 + 4·1,6·22,4 = 143,36 l vapori H2O +
+ (224 - 215,04) l O2 + 896 l N2 = 1191,68 l
%CO2 = 14336/1191,68 = 12,03%
%H2O = 12,03%
%O2 =  896/1191,68 =0, 75%
%N2 = 89600/1191,68 = 75,19% 
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari