👤
LAURAHUTZEL96ZE
a fost răspuns

Se supun mononitrarii 460 g toluen cu amestec sulfonitric in care raportul molar de HNO3:H2SO4 este 1:2. Pentru obtinerea amestecului s-au utilizat o solutie de acid azoltic 63% si una de acid sulfuric de 98%. Stiind ca s-a consumat intraga contitate de toluen, iar acidul azotic a fost in exces cu 10% se cere:
a) masa de nitrotoluen
b)masa de amestec sulfonitric necesara
c)concentratia procentuala a acidului sulfuric rezidual

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
C6H5-CH3 + HONO2 ⇒ H3C-C6H4-NO2 + H2O
n toluen = 460/92 = 5moli  ⇒⇒ nHNO3 necesar = 5moli ⇒⇒
⇒⇒ n HNO3 preparat = 110/100 ·5 = 5,5 moli  nH2SO4 = 11 moli
a) n nitrotoluen = 5 moli    m = 5·137 = 685g
b) amestec sulfonitric : ms = ms1 + ms2
solutia de HNO3 : ms = ms1  c= 63%   md = 5,5 ·63 = 346,5g  ⇒⇒
⇒⇒ms1 = 346,5·100/63 =  550g
solutia de H2SO4 : ms = ms2  c = 98%  md = 11·98 = 1078g⇒⇒
⇒⇒ ms2 = 1078·100/98 = 1100g
ms = 550g + 1100g = 1650g
c) in acidul rezidual :  ms = 1650 - 5·63 + 5·18 = 1425g
md = 1078g    c = 1078·100/1425 = 75,65%

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari