👤
OTILIAELENAZE
a fost răspuns

O proba dintr-o hidrocarbura gazoasa se afla intr-un recipient cu volumul de 6,6L la 57 grade Celsius si 1558 mmHg. Dupa arderea probei cu cantitatea stoechiometrica de aer (20%O2) si condensarea vaporilor de apa se obtine 257,6L(c.n.) amestec gazos cu densitatea relativa in raport cu aerul d= 1,041. Sa se determine formula moleculara a hidrocarburii si masa de hidrocarbura supusa arderii.

Răspuns :

V=6.6L
T=273+57=330K
1atm=760mmHg==>2.05atm=1558 mmHg

pV=nRT==>n=pV/RT=2.05*6.6/0.082*330=0.5 moli CxHy

n=V/Vm=257.6/22.4=11.5 moli gaze

daer=M/Maer==>M=daer*Maer=1.041*28.9=30g/mol

1mol.....(x+y/4).................x
CxHy + (x+y/4)O2 --> xCO2 + (y/2)H2O
0.5mol........a..................d

a=0.5(x+y/4)

b=4 moli N2 =>b=2x+y/2

d=0.5x moli CO2
                                ==> 0.5x+2x+y/2=11.5 sau 5x+y=23 (I)
b=2x+y/2 moli N2 

Mamestec=(0.5x/11.5)*44 + (2x+y/2)*28 (II)

Dupa rezolvarea sistemelor (I) si (II) ==> X=3 si Y=8 ---> C3H8 

MC3H8=44g/mol

n=m/M==>m=n*M=0.5*44=22g [cantitatea arsa]

MCO2=44g/mol
MN2=28g/mol 



Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari