👤
GEORGIANA10ZE
a fost răspuns

În vasul de reacție, cu volumul de 10 litri ,se introduc 5moli N2 si 8 moli de hidrogen . La echilibru, în amestecul de reacție se găsesc 1,5 moli de
amoniac. Calculati constanta de echilibru Kc pentru reacția de sinteză a amoniacului.
Indicați sensul de deplasare a echilibrului chimic în reactia de sinteza a amoniacului la scăderea presiuni.
Reacția de sinteză a amoniacului :
N2+3H2 -2NH3

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
                     N2                    +                3 H2            ⇄                2 NH3
initial :          5moli                                     8 moli
reactioneaza:  x                                        3x
la echilibru:    (5-x)                                  (8-3x)                                  2x
" " "" " """ "                                                                                       1,5
x = 0,75moli
" """" " " " "[N2] = (5-x)/10=0,425     [H2] = (8-3x)/1o= 0,575    [NH3]= 0,15mol/l
Kc = [NH3]² / {[N2]·[H2]³}  = 0,0225/(0,425·0,19) = 0,278 l² /mol²
reactia directa are loc cu micsorarea nr. de moli ⇒ e favorizata de marirea presiunii  ⇒ la micsorarea presiunii  ←


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari