👤
PISOI121ZE
a fost răspuns

Peste 2l solutie de hidroxid de potasiu 0,25 molar se adauga o solutie de acid sulfuric de c%=5%.se cere:
a)ecuatia reactiei chimice;
b)modelati tipul legaturilor chimice dintr-unul dintre cei doi produsi de reactie;
c)cati moli de hidroxid de potasiu participa la recatie?;
d)cate gr.de acid sulfuric se consuma în reactie?;
e)în ce masa de solutie se gaseteacidul sulfuric necesar reactiei?.Se cunosc:H=1,O=16,K=39.pls dau coronita.

Răspuns :

Cm=n/Vs==>n=Cm*Vs=0.25*2=0.5 moli KOH

a) 2KOH + H2SO4 --) K2SO4 + 2H2O

b) H-H + O --> H2O

c) 2mol KOH....1mol H2SO4
0.5mol.............0.25mol

Participă 0.5 moli KOH

d) n=m/M==>m=0.25*98=24.5g H2SO4

MH2SO4=98g/mol

e) Cp=md/ms*100==) ms=md*100/Cp=24.5*100/5=490g sol. H2SO4

Nu stiu daca e bine per total ..
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari