👤
a fost răspuns


Determinati pH-ul urmatoarelor solutii:
a) solutie de Hl 10^-3 M (Ka=10^11)
b) solutie de CH3COOH 10M ( Ka=1,8*10^-5)
c) solutie de NH3 0.01 M (K NH4+=5,6*10^-10)

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
a)  [H⁺] = √(Ka·c) = 10⁻⁷      pH = 7
b) [H⁺] = √(1,8·10⁻⁴) = 1,34·10⁻²    pH = 2 - lg1,34 = 2-0,063 = 1,936
c) [HO⁻] = √(5,6·10⁻¹²) = 2,366·10⁻⁶     [H⁺] = 10⁻¹⁴ /(2,366·10⁻⁶) = 4,226·10⁻⁹
pH = 9 - lg4,226 = 9 - 0,626 = 8,374
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari