👤
a fost răspuns

La oxidarea amoniacului dupa reactia : 4NH3 + 3O2 <=> (reversibil) 2N2 + 6H20
S-au gasit la echilibru: 0,1 moli/L NH3, 0,2 moli/L O2, 0,1 moli/L N2 si 0,3 moli/L H2O.
a) sa se afle Kc
b) sa se afle raportul molar initial amoniac:oxigen

Răspuns :

PUIA68ZE
                              4NH3     +  3O2    ⇄   2N2    +    6H2O
mol/l  initial             a                b                  0                0
mol/l reactionati     4x              3x               2x             6x
 mol/l ,echilibru      0,1=          0,2 =           0,1=          0,3=
                              a-4x          b-3x             0+2x         0+6x
din ultimele doua egalitati, 0,1=2x si 0,3=6x ,  rezulta x= 0,05mol/l
moli initiali:  a-4x0,05=0,1-->a=0,3mol/l
                     b-3x0,05=0,2---> b=0,35mol/l
a/b= 0,30/0,35
K= [N2]²x[H2o]⁶/ [NH3]⁴/[O2}³---> K= 0,1²x0,3⁶/ 0,1⁴x0,2³
K= 1x10⁻²x3x10⁻⁶/ 1x10⁻⁴x2x10⁻³=3x10⁻⁸/2x10⁻⁷=1,5x10⁻¹=0,15
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari