👤
MUNCAZE
a fost răspuns

Constanta de echilibru,Kc,a reactiei de esterificare a acidului acetic cu etanolul este 4.Stiind ca se supun esterificarii 48 g acid acetic si 46 g
etanol,calculeaza compozitia,in procente molare,a amestecului obtinut la echilibru.

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
                      CH3COOH    +    CH3CH2OH ⇄  CH3COOCH2CH3  +      H2O
initial :      48/60 = 0,8moli          1 mol                          0                                  0
reactioneaza:      x                          x
la echilibru :    0,8 - x                  1 - x                            x                                    x
 4 = x² /[(0,8-x)(1-x)       3,2 - 7,2x + 4x² = x²    3x² - 7,2x + 3,2 = 0
x = 0,589
nCH3COOH = 0,211    nCH3CH2OH = 0,411    n ester = n apa = 0,589
% acid = 21,1/1,8 = 11,72%    % alcool = 41,1/1,8 = 22,83%    %ester=%apa= 58,9/1,8 = 32,7%
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari