👤
a fost răspuns

Se dau 214 g amestec format din doua hidrocarburi: A -o alchena si B-un alcan. Stiind ca la hidrogenarea amestecului,A trece in B si masa amestecului creste cu 6 g,iar la arderea produsului obtinut in urma hidrogenarii rezulta 336 l Co2 (c.n),formulele moleculare ale lui A si B ,compozitia % molara a amestecului initial si volumul de solutie de KMnO4 (H2O,Na2Co3),1,66 M care reactioneaza cu alchena A din amestecul initial sunt........

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
n1 moli     A : CnH2n
n2moli      B : CnH(2n+2)
mA + mB = 214g
masa amestecului creste cu 6g ⇔ nA = 3moli   
M B = 14n +2 =  M A +2
nCO2 = 336/22,4 = 15 moli
(n1+ n2)·n = 15    n1 = 3 moli    (3+ n2)·n = 15
14n·3 + (14n+2)·n2 = 214      14n(3 + n2) + 2n2 = 214  14·15 +2n2 = 214
2n2 = 4    nB = 2moli
3M + 2(M+2) = 214      5M = 210    M A = 42      A: C3H6      B: C3H8
% A = 3·100/5 = 60%      %B = 2·100?5 = 40%
CH3-CH=CH2 + [O] + H2O ⇒ CH3-CH(OH) - CH2-OH
2KMnO4 + H2O ⇒ 2KOH + 2MnO2 + 3[O]
ptr. 3moli C3H6 sunt necesari 3 moli[O] , adca, 2moli KMnO4
Vs = n/Cm = 2/1,66 = 1,2 l

Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari