👤
a fost răspuns

O proba cu masa de 103,68g dintr-o solutie de maltoza si zaharoza este tratata cu reactiv Fehling in exces, cand se separa 2,88 g precipitat. O alta proba identica cu prima este incalzita in prezenta unui acid si apoi tratata cu reactivul Fehling in exces, cand se formeaza 8,64 g precipitat.
a) Determinati raportul molar maltoza : glucoza : apa din solutia initiala

b) Determinati raportul molar glucoza : fructoza in solutia rezultata dupa hidroliza acida

Răspuns :

BUNICALUIANDREIZE
C12H22O11 
doar maltoza are caracter reducator  (este oxidata de reactivul Fehling)
C12H22O11 + 2Cu(OH)2 ⇒ C12H22O12 +Cu2O + H2O
- CH=O +[O] ⇒ - COOH
M = 342g/mol  n Cu2O= n maltoza =2,88/144 =0,02moli m maltoza = 6,84g
prin tratare cu acid, la cald, are loc hidroliza dizaharidelor:
Zaharoza + H2O ⇒ glucoza + fructoza
Maltoza + H2O ⇒ 2 glucoza
C6H12O6 + 2Cu(OH)2 ⇒ C6H12O7 + Cu2O + 2H2O
n Cu2O = 8,64/144 = 0,06 moli = n C6H12O6 din care, 2·0,02 = 0,04 moli din maltoza ⇒ n zaharoza = 0,02 moli ⇒
-  solutia initiala : 0,02·342 + 0,02·342 + m H2O = 103,68  ⇒ mH2O = 90g
nH2O = 5
a) n maltoza : n zaharoza : n H2O = 0,02:0,02:5 = 1 : 1 : 250
b) prin hidroliza ⇒ 0,06 moli glucoza si 0,02 moli fructoza
n gucoza / n fructoza = 0,06/0,02 = 3/1


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari