👤
a fost răspuns

Rezolvare la :
1.Arzând 48 kg carbon în oxigen, se obțin 176 kg de dioxid de carbon.Ce cantitate de oxigen s-a consumat?
2.O masă m de hidrogen reacționează cu 2 moli de oxigen și rezultă 72 g H2O. Care este valoarea lui m?

Răspuns :

PUIA68ZE
CALCULEZ kmol C si Co2 din masele date, stiind M,C=12kg/kmol si M,CO2= 44kg/kmol
n=m/M;    n=48kg/12kg/kmol=4kmolC; n=176kg/44kg/kmol=4kmol CO2  
 
1Kmol   1kmol       1kmol
   C  +      O2-->      CO2
4kmol→.4kmol  ←  4kmol    R=4kmolO2

CALCULEZ moli apa ,stiind M,H2O= 18g/mol
n=m/M     n=72g/18g/mol= 4 molH2O
1mol      0,5mol       1mol
H2  +1/2O2===> H2O
4mol←   2mol         4mol
R: 4molH2---> m= nxM--> m=4molx2g/mol= 8gH2


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari