Determinati concentratia molara a unei solutii de CH3COOH stiind ca aceasta are PH-ul egal cu cel al unei solutii de HCN de concentratie 0,1 M.Se cunosc:
Ka (HCN)=4 * [tex] 10^{-4}[/tex]
Ka (CH3COOH)=1,8* [tex] 10^{-5} [/tex]
Se știe ca pH= - lg[H3O+] [H3O+] = Radical din (Ka×Cm) x- Cm CH3-COOH Radical din 0.1 × 4×10^-4= Radical din x×1.8×10^-5 ridicam la patrat =) 4×10^-5=1.8x × 10^-5 =) x= 4/1.8=) x=2.22 mol/litru
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!
