👤
a fost răspuns

URGENT!
1.la 600 ml sol NaOH 0.5 M se adauga 400 ml solutie HCl 1M. Afla pH-ul solutiei finale.
2. 200 ml solutie acid azoic 2M, reactioneaza cu cu 800 cm3 solutie hidroxid de calciu 0.25 M. Afla masa de sare din solutia finala.
3.Reactioneaza o solutie de NaOH cu pH=12 cu o solutie de HNO3 , cu pH=2 si rezulta 10 ml solutie cu pH=3. Afla raportul volumelor de NaOH si HNO3 amestecate.

Răspuns :

PUIA68ZE
1.moli NaOH
C=n/V(litri);   0,5=n/0,6 ---->0,3molNaOH
  moli HCl      1=n/0,4-----> 0,4molHCl
NaOH +HCl--> NaCl +H2O
1mol.......1mol
0,3mol.....0,3mol---------------------> exces de 0,1molHCl in (0,6+0,4)_l
pH=-lg[H⁺]=-lg10⁻¹----> pH=1

2.mol HNO3     2=n/0,2--.>n=0,4molHNO3
   mol Ca(OH)2    0,25=n/0,8--> n=0,2mol Ca(OH)2
  Ca(OH)2 +2HNO3---->Ca(NO3)2 +2H20
   1mol          2mol
   0,2mol........0,4mol---------------se consuma ambii reactanti, SOLUTIE NEUTRA---> pH=7
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari