👤
DANYELDANIZE
a fost răspuns

Un volum de soluţie de H2S04 de concentraţie 72% si densitatea=1,64g/cm cub se dilueaza cu 3 volume de apa.
a) Calculati molaritatea solutiei initiale de H2SO4.
b)Calculati concentratia procentuala si concentratia molara a solutiei finale de H2So4.
c)Stiind ca o proba de metal divalent cu masa de 4,8g reactioneaza cu 66,66 mL solutie finala, cu degajare de hidrogen, calculati masa atomica a metalului.

Răspuns :

Cp=72%
ro=1.64g/cm3
a) Consideram V=1L
ro=ms/V =>ms=ro*V=1.64g/cm3*1000g/cm3=1640g
Cp=md/ms*100 =>md=Cp*ms/100=72*1640/100=1180.8g
MH2SO4=98g/mol
Cmf=md/M*Vs=1180.8/98*1=12M
b)Cpf=mdf/msf*100=1180.8/1640*100=72%
c)Cred ca 3 volume de apa inseamna 3 molecule de apa si aici intra in ms.... nu stiu
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari