👤
a fost răspuns

Pentru obtinerea trioxidului de sulf (SO₃) se introduce intr-un reactor un amestec gazos ce contine 75% SO₂ SI 25% O₂ (procente volumetrice). Se
incalzeste acest amestec la 1000 K. Dupa stabilirea echilibrului se constata ca dioxidul de sulf sa transformat in proportie de 20%. Determinati compozitaia amestecului la echilibru, exprimata in procente molare.
Raspuns: 64,86% SO₂ , 18,91% O₂ , 16,21% SO₃ .

Răspuns :

PUIA68ZE
   Consider ca iau 75mol SO2 si 25molO2
Se consuma SO2: 20x75/100=15mol   iar  O2: 15/2=7,5mol   
Apar 15molS03 -  cat s-a consumat din SO2           

                    2So2 +   O2 ⇄    2SO3   CONSIDER CA IAU ,
initial         75mol      25mol       0mol  
se consuma 2x=15    x=7,5       
la echilibru    75-15     25-7,5     15
TOTAL MOLI: 60+17,5+ 15= 92,5mol
92,5mol.........60mol S02.....17,5molO2.......15molSO3
100.....................x............................Y.......................Z    calculeaza !!!!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari