👤
DIACENCO99ZE
a fost răspuns

Se da un amestec de pulbere de fier,aluminiu si cupru cu masa 16g.O jumatate din amestec a fost tratat cu solutie de hidroxid de potasiu si s-a obtinut un gaz cu volumul 3,36l.La cealalta jumatate de amestec s-a adaugat sol. HCl luata in exces .In acest caz s=a degajat gaz cu V=4,48l.Determina partile de masa a metalelor in amestec stiind ca volumul gazelor sunt luate in c.n.

Răspuns :

CH1ZE
Vom nota cu: 2x-nr de moli de Cu; 2y-nr de moli de Al; 2z-nr de moli de Fe; mAl=27*2*y=54 y; mCu=64*2x=128x; mFe=56*2*z=112 z; Deci mamestec= 128x+54y+112z=16g; 64x+27y+56z=8; Jumatate din amestec reactioneaza cu solutie de NaOH,numai Al reactioneaza cu Sol de NaOH dupa reactia: Al+NaOH+3H2O-->Na[Al(OH)4]+3/2H2; Nr moli de H2 este 3,36/22.4 L/mol=0.15 moli=1.5 y-->y=0.1 moli-->0.02 moli Aluminiu; Cealalta jumatate reactionand cu HCl--> numai Al si Fe reactioneaza astfel: Al+3HCl-->AlCl3+3/2H2; Fe+2HCl-->FeCl2+H2; Nr de moli de H2 in acest caz e : 3/2 y+z=4.48/22.4=0.2--> z=0.05 moli--> 0.1 moli Fe; Revenind in prima ecuatie: 56*0.05 +27*0.1+64x=8--> 64x=2.5g--> mCu=5g; m Al=5.4 g; mFe=5.6 g %Cu=31.25%; %Fe=35%; %Al=33.75%
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari