👤
GHENAFRZE
a fost răspuns

intimplator,a fost varsata o solutie ce continea 19,6g de acid sulfuric.Pentru neutralizarea lui,s-a stropit imediat cu 80g de solutie de NaOH de 10%,iar restul a fost neutralizat cu 100g solutie de hidroxid de potasiu.Calculaeaza partea de masa de KOH in solutie.Scrie ecuatiile reactiilor in forma moleculara si ionica ajutatima varog

Răspuns :

PUIA68ZE
-calculez moli acid
n sau niu= m/M;   n= 19,6g/98g/mol=0,2mol H2so4; dintre acestia ,o parte sunt neutralizati cu NaOH si ce ramane ,cu KOH
-calculez masa si moli NaOh din solutia data 
c/100= md/ms; 10/100= md/80---> md=8gNaOH--> n= 8g/40g/mol=0,2mol
-din ecuatia reactiei, deduc moli acid neutralizati cu NaOH
H2SO4    +2 NaOH---> Na2SO4 + H2O
1MOL........    2mol-
n=0,1mol      0,2mol  ---> mai raman 0,1mol acid de neutralizat cu KOH
H2SO4  +2KOH----> K2SO4 + H2O
1MOL  ........2mol
0,1mol........n=0,2mol KoH---->m=nxM--> m=0,2molx56g/mol= 11,2gKOH
-aceasta masa se gaseste in solutia data, dar trebuie sa cauti concentratia ei ,ca sa afli masa de solutie
c/100= 11,2/ms------------------->inlocuieste c si calculeaza ms !!!
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari