👤
FL0RIN12FLOZE
a fost răspuns

Produsul ionic al apei la temperatura de 60°C este de Kw=[tex]10 ^{-13} [/tex] [tex]mol ^{2} /L ^{2} [/tex].Calculati [H₃O⁺] si [HO⁻] pentru:
a. solutie HCL 0,1 M ;
b.solutie neutra;
c.solutie NaOH 0,01 M.
REPEDE!!!

Răspuns :

PUIA68ZE
[H⁺] [OH⁻] =10⁻¹³mol²/l²

[HCl]=[ H ⁺]= 10⁻¹ mol/l---> [OH⁻]= 10⁻¹²mol/l, pentru ca HCl este acid tare, total ionizat

[H⁺]=[OH⁻]=10⁻⁶,⁵ mol/l

[NaOH]=[OH⁻]=10⁻²mol/l---> [H⁺]= 10⁻¹¹mol/l, pentru ca NaOH este o baza tare, total ionizata
sper sa fie bine !


Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari