👤
a fost răspuns

Ma chinui de ceva timp cu problema asta: Carbonul reacționeaza cu hidrogenul in prezenta de nichel, formand la 300°C CH4. Calculeaza masa de antracit cu 90%C necesar obtinerii a 2m cubi metan cu un randament de 70%.

Răspuns :

PUIA68ZE
C +2H2--> CH4
-Calculez moli metan din volumul dat
n= V/V,m---> n= 2000l/22,4l/mol= 89,286mol metan
- din ecuatie, rezulta ca se iau 89,286 mol C, pur si daca randamentul este 100%
-m= 89,286molx12g/mol=1071,43gC
-aceasta este masa teoretica de C pur, masa practica va fi mai mare
70/1oo= 1071,43/m---     m=1530,6g C pur
-masa de antracit va fi mai mare
p/100= m,pur/ m,impur==> 90/100=  1530.6/m,i---> mi=1700 g antracit



Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari