👤
SOFII97ZE
a fost răspuns

Cati ml de solutie de NaOH de 10^(-4) M trebuie adaugati la 10 ml de solutie de NaOH de 10^(-2) pentru a obtine o solutie vu pH=11?

Răspuns :

DANMATEI2014ZE
pH=11 rezulta pOH=3.
Deci concentratia molara a solutiei finale =3.
Daca facem un mic calcul, pOH sol initiala= -lg10^(-2)=2
si pOH care trebuie adaugat=-lg10^(-4)=4.
De aici poti sa iti dai seama ca ai nevoie de aceeasi cantitate de substanta cu pOH = 4 ca să ajunga ambele la pOH =3.
Rezultatul e tot 10ml.
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari