3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2+3H2O √=m/M masa oxidului =4g ,si in urma egalarii am obtinut 3 moli de oxid de calciu deci:Mr(CaO)=40+16=56G/MOL Mr(Ca3(PO4)2)=(40*3)+(31*2)+(16*8)=310G/MOL shi - 4g/56g/mol=m(Ca3(PO4)2)/310G/MOLL, DE AICI- m(Ca3(PO4)2)=4*310/56=22 g √=22/310=0.07MOL
Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!
