👤
GEORGEPANFILZE
a fost răspuns

Peste 107,885g soluţie apoasă de NaCl şi HCl se introduc 8g NaOH până la consumarea totală a acidului. Amestecul rezultat se tratează cu 119g soluţie de AgNO3 30%. Calculaţi compoziţia procentuală a amestecului iniţial.

Răspuns :

-din sol initiala reactioneaza cu NaOH doar HCl

HCl+NaOH---> NaCl+H2O   (1)

-din aceasta reactie se poate determina mHCl (din amestecul initial) = 7,3g si masa de NaCl( 11,7g) ,aceasta cantitate de NaCl se adauga la cantitatea initiala continuta in 107,885 g sol.

Na Cl (masa totala) va reactiona cu AgNO3

NaCl+AgNO3----> AgCl+ NaNO3  (2)

din ec.(2) in functie de AgNO3 (35,7g) se poate determina m NaCl (masa totala) =12,285g

m NaCl initiala= mNaCl(total)- mNaCl formata in (2)=12,285-11,7= 0,585g

Deci in sol initiala exista :0,585g NaCl ; 7,3g HCl; apa

-se poate determina usor c% a sol initiale.





Vă mulțumim pentru vizita pe site-ul nostru dedicat Chimie. Ne dorim ca informațiile furnizate să vă fi fost utile. Dacă aveți întrebări sau aveți nevoie de suport suplimentar, nu ezitați să ne contactați. Revenirea dumneavoastră ne bucură, iar pentru acces rapid, adăugați-ne la favorite!


Ze Lesson: Alte intrebari